(12)一定量的液态化合物，在一定量氧气中恰好完全燃

类似问题2： 【一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应：XY2（L）+3O2（g）＝一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应：XY2（L）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g）】百度作业帮[化学科目]

1：672mL

2：76g/mol

3：C、S

1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).

而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml

2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g

而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol

根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有：

XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g）

x 32 x+96(生成物摩尔质量和）

0.01mol 0.03mol

0.96g 1.72g

可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g

解出：x=76g/mol

3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素

M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C

M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2）,所以Y是S

请采纳答案,支持我一下.

类似问题3： 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?要详细过程哈[化学科目]

标准状况下,1mol气体的体积为22.4L.则,生成物的摩尔数为0.672/22.4=0.03mol

根据反应方程,XY2+3O2=XO2+2YO2

在一定量O2中完全反应,【最终剩余,0.01mol的XO2和0.02mol的YO2.（按密度、体积计算出生成物中的质量,0.672*2.56=1.72032g】

参与反应的【XY2为0.01mol O2为0.03mol.（折合为质量为0.03*32=0.96g)】

根据物料守恒,参与反应的XY2 质量为 1.72032-0.96=0.76032g.

所以,XY2的摩尔质量为 0.76032/0.01=76.032g/mol

类似问题4： 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下侧的生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L.若XY2分子中X,Y两种元素的质量之比为3：1[化学科目]

CS2 碳和硫

类似问题5： 一定量的液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,XY2（l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后在标况生成672毫密度是2.56g/L,反应前O2的体积是多少?[化学科目]

这个题目缺少一点条件：冷却后,生成物XO2以及YO2是否液化?

若冷却后,XO2以及YO2仍然是气体,则根据化学反应计量式,用生成物的体积到推O2的体积；

若冷却后,XO2以及YO2有一种是气体,则可用上述方法,用气体的体积到推即可.