...跪求可以看完这么长一段文字的高手解惑 TAT.

这个模型是不对的.

这个是反应平衡的问题.所以,要考虑的状态应该也是平衡态.

那么： 1MOL A 1L 的容器甲 和 1.2MOL A 1L的容器丙 中 A 的浓度是多少?分别是 1mol 和1.2 mol 么?显然不是的!

所以, 1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的!这个就是老师模型的破绽!

值得说明的是,1.2MOL A 1.2L的 容器乙 “平衡后” 是和 甲 等效的.平衡后的 乙 压缩,反应向压力减小的方向移动,也就是的确反向移动.

可以从这个角度想,平衡后加入 1molA+0.2b/amolB+0.2c/amolC 应该 和 1.2MOL A 的效果一样.

我是Max许羊171717说的楼上的.

补充：可能表达上有问题（最近表达上总是比较不被人理解）：

1MOL A 1L 的容器甲 中加入0.2 MOL A 和1.2MOL/1L A 不是等价的!说的是：1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A “时”和1.2MOL/1L A 的“平衡后”的丙 不是等价的!而需要1MOL A 1L 的容器甲 “平衡后”中加入0.2 MOL A ,等反应移动后,平衡了,才和平衡了的丙 等价.也就是说一个“反应移动”在模型上被忽略了,才是问题的关键.平衡的问题考虑的状态应该也是平衡态!而模型中,甲和丙却不是平衡态,只有乙是平衡态.这就是模型的状态.

类似问题

类似问题1： 【恒温、恒压时,通入稀有气体,化学平衡向着气体分子数增大的方向移动.这是不是加压?如果是加压,那么平衡不就是向气体体积缩小（或分子数目减少）的方向移动.这不是矛盾了么】百度作业帮[化学科目]

这并不矛盾啊.

注意你问题的前提：恒温、恒压.恒压,通入稀有气体,反应体系的体积就会增大,因此反应物（不包括西稀有气体）就相当于被稀释,所以反应要向气体分子数增大的方向移动.

类似问题2： 1.向一个容积不变的容器通入Amol五氯化磷,生成PCl3和氯气,达到平衡时容器压强是P1.再通入AmolPCl3和Amol氯气.平衡时压强为P2.问P1和P2的关系.A,（2P1大于P2）B（2P1等于P2）C（2P1小于P2）这种等效[化学科目]

1）因为是等效平衡,所以第二次冲入的AmolPCl3和Amol氯气和第一次通入的Amol五氯化磷等效,不妨假设第二次把物质通入另一个相同的容积不变的容器中

反应结束后两个相同容器中的各物质的量相同,（因为等效平衡嘛,相同条件,相同物质的量）,再把两容器中东西全通到一个容器中,体积减少为原来的1/2,那么压强不就是原来的2倍吗?

2)同样是等效平衡,充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3.,A,B两个容器内的平衡等效,因为2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol

根据热反应方程式可知,每生成2molSO3放出热量197KJ

因为这是个可逆反应,2molSO2、1molO2不可能完全反应生成2molSO3,所以热量小于197kj,

因为第二个容器中已经有一部分SO3,所以反应比较容易达到平衡状态,所以小于第一次反应时的热量.

类似问题3： 恒温恒容的条件下,比如说氨的合成的方程式先是加入1mol氢气和3mol氮气,至反应达平衡.若加入2mol氢气和6mol氮气,可以知道平衡不移动,但是为什么氨气的体积分数不变?不好意思,例子举错了,换[化学科目]

在恒温、恒容下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例.

类似问题4： 两边气体分子数相同的方程式反应类型时,恒温恒体积时为什么比例相同则等效平衡?而不是转化为同一物质的量完全相同才等效?[化学科目]

要求转化为同一物质的量完全相同才等效 是因为体积一定时压强会对平衡有影响 而当两边气体分子数相同时 即使压强改变也不会会对平衡有影响 所以只需比例相同

类似问题5： 【高中化学等效平衡问题在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2,1molO2,另一个充入2molSO3,发生反应2SO3+O2=2SO3；△H=-196.6KJ/mol时,下列六种说法正确的有①二氧化硫的转化率与三氧】百度作业帮[化学科目]

单看反应 2SO3 + O2 = 2SO3

第一种投料 2mol 1mol 0mol

第二种 0mol 0mol 2mol

可知这两种为等效平衡.（这个应该知道吧?）

所以这两种投料达到的平衡的结果是一样的,看起来相同.

即这两种容器内各物质的百分含量相同.所以不管是SO2、O2还是SO3它们的物质的量均相同.所以总压强相同 so2浓度也一定想通了.

是反应进行的程度不确定.但是这两个投料最后达到的是同一种平衡（始态终态法.考虑最后就可以了）