Na2SiF6的化学性质-氟硅酸钠化学性质-化学学习
2017年26月03日发布
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氟硅酸钠英文名称: Sodium fluorosilicate；destruxol applex；disodium hexafluorosilicate
【分子式】Na2SiF6 分子量: 188.06
CAS: 16893-85-9
执行标准 HG/T3252-2000
危编号 2674 危险级别 6.1
商品编码 2826....
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类似问题
类似问题1： 化学性质是什么[化学科目]
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质.例如,加热 KClO3到熔化,可以使带火星的木条复燃,表明KClO3受热达较高温度时,能够放出O2.因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质.
应该注意化学变化和化学性质的区别,如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质.物质的化学性质由它的结构决定,而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来.物质的用途由它的性质决定.
化学性质的特点是测得物质的性质后,原物质消失了.如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性,可以利用加热看其是否分解的方法,测得物质的稳定性.物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等,都属于化学性质.
类似问题2： 【求化学性质.碳酸氢根和碳酸跟的化学性质有什么不一样么?】百度作业帮[化学科目]
碳酸根碱性更强,因为其在水中水解跟厉害.
碳酸根在通入二氧化碳的情况下可生成碳酸氢根
碳酸根和碳酸氢根都容易存在于碱性条件下
碳酸氢根离子更容易结合氢离子,同时也容易发生水解
碳酸根离子的水解程度较大
碳酸氢根结合的盐都是可溶性盐
而碳酸根离子结合的盐很多都是不可溶的
碳酸氢根可以和氢氧根结合生成碳酸根和水
碳酸氢根和碳酸不反应,如果反应 碳酸氢根得一个H变为碳酸 碳酸失去一个H变为碳酸氢根 这跟没反应一样
碳酸氢根和醋酸反应 和磷酸也反应 磷酸是中强酸.
HCO3- + H+ ⇄ H2O + CO2!
HCO3- + OH- ⇄ H2O + CO3 2-
碳酸氢根与金属离子产物的溶解性
碳酸氢根除钾钠铵盐,都难溶,原因是碳酸氢根间会产生氢键形成大分子,难以与水结合,故难溶.
碳酸氢根离子不可以和氢氧离子大量共存,强调的是“大量”.实际上这两个离子是可以少量共存的.这牵涉到溶液中的离子平衡问题.任何溶液中都有一个动态的离子平衡,两种离子的浓度的某次方之积为定值,其中的常数叫做“离子平衡常数”.这就限制了离子的最大浓度,若超过了这个极限,离子浓度就会因反应生成气体或沉淀等而自动下降回到平衡状态.
类似问题3： 【简要概括一下铁的化学性质.】百度作业帮[化学科目]
铁的化学性质:
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如:
1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2.铁与硫反应 Fe + S === FeS
3,铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)
如:8.3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10..氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
11..亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
12.3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
13.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
14..亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
15..铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
16.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
四\铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物
17.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
20.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
五\铁的化合物的其他反应;
21氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
22.氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
类似问题4： 【什么是化学性质相似,】百度作业帮[化学科目]
化学性质主要跟原子最外层电子数有关,其次跟电子层数有关
最外层电子数相同的为同一族元素,化学性质基本相似,在元素周期表上在同一列
电子层数相同的在元素周期表上在同一行,同一族的元素,电子层数越少化学性质越活跃
类似问题5： 碳的化学性质有?吸附性算是化学性质吗?[化学科目]
可燃性,还原性,常温下,化学性质不活泼,吸附性是物理性质
氟硅酸钠的分析
氟硅酸钠(Na2SiF6)呈白色或微黄色的结晶粉末,在水中溶解度很小,常作为 水玻璃耐火混凝土的促凝剂.
本节检验分析方法包括纯度、游离酸含量及水分含量的测定.
(一)氟硅酸钠纯度的测定
1.方法要点
氟硅酸钠溶于水,生成氢氟酸,用氢氧化钠标准溶液滴定,计算其含量.
2.试剂和溶液
(1)氢氧化钠标准溶液：0.5N.
(2)酚酞指示剂：1g酚酞溶于100mL60%的乙醇中.
3.分析步骤
(1)称取试样1g,置于250mL锥形瓶中,用蒸馏水100mL加热溶解,加入酚 酞指示剂3滴.
(2)用0.5N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色.
(3)加热到沸腾后,再滴定到微红色不消失为止.
4.计算公式
Ma2SiF6=(N*V*0.047*100)/G - 1.289X
式中：N——氢氧化钠标准溶液的当量浓度；
V——滴定所消耗的氢氧化钠标准溶液毫升数；
0.047——氟硅酸钠的毫克当量；
1.289——盐酸换算成氟硅酸钠的系数；
X——所测得的游离酸(以盐酸计)含量,%；
G——试样的重量,g.
(二)游离酸含量的测定
1.方法要点
氟硅酸钠在大量氧化钾存在情况下,生成氟硅酸钾沉淀,过滤分离物并除 去.滤液中的游离酸用氢氧化钠标准溶液滴定.
2.试剂和溶液
(1)乙醇：96%,预先用酚酞指示剂中和备用.
(2)乙醇：60%,由96%乙醇稀释而成,用酚酞指示剂中和备用.
(3)酚酞指示剂：1%乙醇溶液.
(4)氯化钾：固体.
(5)氢氧化钠标准溶液：0.1N.
3.分析步骤
(1)称取试样10g,置于200mL容量瓶中,加入不含二氧化碳的蒸馏水 60mL,振荡10min,加氯化钾8g,再加96%乙醇100mL,摇匀.
(2)以60%乙醇稀释到刻线,混匀.
(3)用干滤纸和干燥器皿过滤.
(4)吸取滤液100毫升于200mL烧杯中,加酚酞指示剂4～5滴.
(5)用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定到呈微红色为止.
4.计算公式
(附6-6)
式中：N——氢氧化钠标准溶液的当量浓度；
V——滴定所消耗的氢氧化钠标准溶液毫升数；
0.03646——盐酸的毫克当量；
G——试样的重量,g.
(三)水分含量的测定.
1.分析步骤
(1)准确称取试样10g.
(2)将试样置于称量瓶中(称量瓶为：直径45mm,高25mm,且已知重量),在100±5℃下烘干至恒量.
2.计算公式
(附6-7)
式中：G1——水分的重量,g；
G——试样的重量,g.
注：氟硅酸钠有毒性,操作人员应有防护,不可入口.