某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究.称取石.

类似问题

类似问题1：某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解）[化学科目]

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解）．

实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体物质的质量/g

第1次 20 11

第2次 20 6

第3次 20 3.2

第4次 20 m

（1）第4次剩余固体物质的质量m=3.2

3.2

g

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%

80%

．

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应,进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量,也就是m的值．

（2）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量,根据碳酸钙的质量石灰石样品的质量×100%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（3）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应,根据碳酸钙的质量可求出20克稀盐酸中所含的溶质的质量,进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．（1）根据前几次实验,都是加入20g盐酸恰好固体减少5g可知：根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应,则剩余固体质量为3.2克时固体质量不再减少,3.2克为杂质的质量,所以m的值为3.2．故答案为：3.2

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=16g-3.2g16g×100%=80%．故答案为：80%

（3）设20克稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

1005g=73x

x=3.65g

稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g20g×100%=18.25%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．点评：有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容,反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量,固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量．

类似问题2：某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余固体物质[化学科目]

（1）第四次剩余物质的质量m＝-1.6-g 第一、二次加入稀盐酸后固体减少 8g-5.5g=5.5g-3g=2.5g 第三次减少 3g-1.6g=1.4g 说明盐酸过量,碳酸钙已经反应完了,再加稀盐酸,固体不再减少.

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为--（8g-1.6g)/8g*100%=80%--

（3）计算稀盐酸的浓度.

取前两次来计算,因为前两次盐酸都全部参与了反应,并且数据较好算

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100/73=5g/x

x=3.65g

3.65g/20g*100%=18.25%

类似问题3：某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品……某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加[化学科目]

碳酸钙的质量为 8g-1.6g=6.4g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

6.4g x

100/6.4g=44/x

x=2.816g

产生二氧化碳的质量 2.816g

类似问题4：某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中……某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次[化学科目]

碳酸钙的质量为 8g-1.6g=6.4g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

6.4g x

100/6.4g=44/x

x=2.816g

产生二氧化碳的质量 2.816g

类似问题5：某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解）[化学科目]