分析化学实验过氧化氢含量测定实验思考题为什么将市..

这样在滴定时指示剂变化慢,减少误差.而且节约试剂.

提示：

市售的它是配好的。怕不会的走捷径啊

类似问题

类似问题1：分析化学实验草酸,酒石酸,柠檬酸,用什么物质标定?多少克基准物?标定多少测定液?用什么指示剂?[化学科目]

实验1 有机酸试剂纯度的测定

关键词 有机酸 邻苯二甲酸氢钾 酸碱滴定

实验目的

1. 进一步熟悉差减法

2. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法

3. 了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择

实验原理

当有机酸的酸性足够强,离解常数Kai≥10-7, 且多元有机酸中的氢均能被准确滴定时,可用标准碱溶液滴定,测得其含量.滴定反应为：

nNaOH + HnA (有机酸)= NanA + nH2O

由于反应产物是有机弱酸的共轭碱,滴定突跃范围在碱性范围内,故可选酚酞作指示剂.

主要试剂

1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上称取约4g固体NaOH①放入烧杯中,加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸镏水,使之溶解后,转入带有橡皮塞的试剂瓶中,加水稀释至1L,充分摇匀.

2. 酚酞指示剂 0.2%乙醇溶液.

3. 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 基准物质 在100～125℃干燥1h后,放入干燥中备用.

4. 有机酸试样 草酸、酒石酸、柠檬酸等.

实验步骤

1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的标定

在称量瓶中装入适量KHC8H4O4 基准物质, 准确称取0.4～0.6g 于250mL锥瓶中,加入40～50mL水使之溶解后,加入2～3滴0.2%酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色,保持半分钟内不褪色,即为终点.平行测定5份,求得NaOH溶液的浓度,其各次相对偏差应≤±0.2%,否则需重新标定.

2. 有机酸含量的测定

准确称取适量（根据有机酸的种类而定②）有机酸试样三份,分别置于三个锥形瓶中,加入约50ml蒸镏水使之溶解,滴加2—3滴0.2%酚酞指示剂,用NaOH 标准溶液滴定至由无色变成微红色,维持30s不褪色,即达到终点.根据消耗的NaOH标液的体积,浓度及试样质量计算有机酸含量.

3. 数据记录

NaOH溶液浓度的标定

编号

记录项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

m基/g

VNaOH/mL

CNaOH/mol•L-1

CNaOH的平均值/mol •L-1

相对偏差/%

相对平均偏差/%

（2）有机酸含量的测定

记录表格可参照（1）

注释

① 为了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3,称取5～6g固体NaOH,置于250mL烧杯中,用煮沸并冷却后的蒸镏水迅速洗涤2～3次,每次用5～10mL水作漂洗,这样可除NaOH表面上少量的Na2CO3.留下的固体苛性碱,用水溶解后加水稀释至1L

② 例如选用草酸时,计算公式为： ,草酸（H2C2O4•2H2O）摩尔质量为126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml计,故m≈0.15g.

转自“

类似问题2：分析化学实验设计请设计分析化学中的HCl-NH4Cl溶液中二组分浓度的测定的实验,就是要求你设计一个实验来做HCl-NH4Cl溶液中二组分浓度的测定．,用酸碱滴定法,其他条件不限．[化学科目]

1.用酸碱滴定法滴定HCL

NaOH + HCL= NaCL + H2O

n

C= ---

V

可计算出HCl-NH4Cl溶液中HCL的浓度

2.用甲醛法测定NH4CL中的N的含量

由于N的摩尔数等于NH4CL的摩尔数,可算出NH4CL的浓度

类似问题3：H2SO4和H3PO4浓度组分的测定.要步骤全一些,

你说的不是很清楚哈,是它们的混合物的测定,还是单一组分测定浓度?

都可以用滴定法搞定哈,用的滴定剂不太一样就是了.

单一的简单,氢氧化钠滴定,很快搞定.

混合物,先氢氧化钠滴定算酸根,再钡盐滴定加酸洗算硫酸根,以下的就简单了哈.

类似问题4：分析化学实验方案氯化氢,氯化镁,氯化铁中各组分含量的测定!要整体方案![化学科目]

?以下方案可以测定混合物中氯化氢、氯化镁、氯化铁中各组分含量

?1、取一份溶液,加入适量的pH=2的氯乙酸-醋酸铵缓冲溶液,加入磺基水杨酸作指示剂,加热到70度,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为无色即为终点,根据消耗的EDTA的量计算铁的含量（三氯化铁的含量,如果是氯化亚铁,则可以先加入适量的过氧化氢将其氧化）.

?2、在上述测定铁的溶液中继续加入pH=10的氨-氯化氨缓冲溶液,加入铬黑T指示剂,继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点,根据消耗的EDTA的量计算镁的含量（氯化镁的含量）.

?3、另取一份溶液（适量体积）,加入过量的EDTA标准溶液(络合铁离子并释放出2倍铁的物质的量的H+),加热溶液至70度,加入溴酚蓝指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色即为终点.根据消耗的NaOH的物质的量扣除2倍Fe的物质的量,即可计算溶液的HCl的含量.

类似问题5：分析化学实验总结实验总结的基本格式以及通常涉及的内容

这个有资料,自己搜就行啊.