...全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬
2017年04月03日发布
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H3=-759.8kJ/mol
根据盖斯定律①+③?② 2
| △H1+△H2?△H3 |
| 2 |
根据图中能量变化可知-△H′+E1=E2 所以E2 =234kJ/mol+134kJ/mol=368kJ/mol；
故答案为：368；
（2）①H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L
平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/L
v（CO2）=
| △C(C O 2) |
| △t |
| 0.8mol/l |
| 5min |
K=
| [C O 2][H 2] |
| [ H 20][CO] |
| 0.8mol/L× 0.8mol/L |
| 1.2mol/L ×0.2mol/L |
| 8 |
| 3 |
根据表中数据第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明该反应正向是放热反应，升高温度，K减小；
故答案为：0.16mol/（L?min）；
| 8 |
| 3 |
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，此时Qc=
| C(C O 2)C(H 2) |
| C( H 2O)C(CO) |
| 0.5mol/L×0.5xmol/L |
| 1mol/L×0.5mol/L |
| x |
| 2 |
| x |
| 2 |
| 8 |
| 3 |
x＜16/3，氢气的浓度不能是负值所以：0≤x＜
| 16 |
| 3 |
故答案为：0≤x＜
| 16 |
| 3 |
③反应物有两种或两种以上，增大一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，
本题反应H2O+CO?CO2+H2中，H2O和CO系数相等，根据转化率=
| 转化量 |
| 起始量 |
故答案为：=．
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