高中化学方程式配平 NA2O2+H2O-NAOH+O
2017年04月03日发布
得失电子守恒来配平
这是歧化反应 Na2O2中-1价的O是的升高到0又降低到-2,H2O中的O没有变化,歧化反应要从产物入手配平,-1价到NaOH中-2价降低1价,-1价到O2升高2,1和2的最小公倍数为2,在NaOH前配2但是要注意H2O中的-2价O没有变化到了氢氧化钠中根据观察配平氢氧化钠前面有真正的系数应该是4,O2前面配1.
2NA2O2+2H2O=4NAOH+1O2↑氢氧化钠中有2个-2价的氧原子是来自水中的.NA2O2即使氧化剂又是还原剂.
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