...5+10H？用硫酸溶解高纯锑做标准液，此化学方

不是的

首先,正5价的锑氧化性极强,所以浓硫酸无法将单质锑氧化为正5价

其次,锑的化学性质比较稳定,不与稀酸和非氧化性的酸反应.

在酸中锑只被氧化到正3价,正确的反应

2Sb + 6H2SO4(浓、热) = Sb2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

类似问题

类似问题1：金属锑溶于硫酸,是不是：5H2So4+2Sb=Sb2(So4)5+10H如果此方程式成立,那么等式右边的溶液里的锑是不是正5价?请高手不吝赐教![化学科目]

不是,只能生成+3价的,同时要热浓硫酸,稀硫酸不反应.

2Sb+6H2SO4（浓）=加热=Sb2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

类似问题2：有50克浓度为98%的硫酸溶液，再加入多少克浓度为14%的硫酸溶液，就可以得到浓度为44%的硫酸溶液？

设加入x克浓度为14%的硫酸溶液，就可以配制浓度为44%的硫酸溶液．根据硫酸的含量不变列出方程
50×98%+x×14%=44%（x+50），
      49+0.14x=0.44x+22，
 49+0.14x-0.14x=0.44x+22-0.14x，
     0.3x+22-22=49-22，
      0.3x÷0.3=27÷0.3，
             x=90，
答：加入90克浓度为14%的硫酸溶液．就可以配制浓度为44%的硫酸溶液．

类似问题3：5H2SO4的4为什么不表示一个硫酸分子中有4个硫酸根原子? 5HCO3-中3的含义呢oH-质子数小于核外电子数吗？为什么？[化学科目]

没有硫酸根原子这种东西.3表示一个HCO3-裏面含有3个O原子.OH-质子数是9,电子数是10,因为多了一个负电荷就是多了一个电子.

类似问题4：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液中溶质的质量分数为什么是大于20％求详细的算式[化学科目]

这个算式你还是不要推导了,比较麻烦,我劝你直接记结论.

当密度大于1时,等体积混合后密度大于1/2（w1% w2%） 密度小于1时则小于.

但对于等质量混合,不论密度大于1小于1,混合后都等于1/2（w1% w2%）

类似问题5：1mol的H2SO4所含氧原子个数是多少?硫酸根离子的个数是多少?为什么1.5mol的 Na2SO4·10H20含Na+3mol?[化学科目]

mol就是个倍数,好像是6.02乘以10的23次方.

一个H2SO4里含四个氧原子,一个硫酸根离子,那1mol那么多个H2SO4里含氧原子多少个?当然比例是一样的,所以是4MOL个；含1mol个硫酸根了.

一个Na2SO4.H2O里含多少个Na离子?当然是两个.按照比例1.5个Na2SO4.H2O里含3个Na离子,1.5mol个Na2SO4.H2O当然含3molNa离子了.