表面被氧化的镁条5.2克，与200克稀盐酸恰好完全反

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

24 73 95 2

x y z 0.4g

24/x=73/y=95/z=2/0.4g

x=4.8g

y=14.6g

z=19g

5.2g-4.8g=0.4g

MgO+2HCl===MgCl2+H2O

40 73 95

0.4g m n

40/0.4g=73/m=95/n

m=0.73g

n=0.95g①镁条中单质镁的质量 4.8g

②镁条中镁元素的质量分数 (4.8g+0.4g*24/40)/5.2g*100%=96.9%

③稀盐酸的质量分数 (14.6g+0.73g)/200g*100%=7.665%=7.7%

④ 最终所得溶液中溶质的质量分数 (19g+0.95g)/(5.2g+200g-0.4g)*100%=9.74%

类似问题

类似问题1：有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.98532601兄,好像MgCl2的相对分[化学科目]

类似问题2：氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.[请写[化学科目]

1.0.2g H2是由氧化还原生成的,就能求出单质镁=2.4g

2.氧化镁0.8g,根据MgO+2HCL---MgCL2+H20

40 73 95

0.8g 1.46g 1.9g

Mg+2HCL---MgCL2+H2

24 73 95

2.4g 7.3g 9.5g

就能算出HCL 的含量是8.76g

9.76/60=14.6%

3.1.9+9.5=11.4g 溶质质量

60+3.2-0.2=63g 溶液质量

11.4/63≈18.1%

类似问题3：有6克部分被氧化的镁条,跟100克稀盐酸充分反应,生成氢气0.4克,则：镁带中镁元素的质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数?[化学科目]

设镁带中镁元素的质量为x,生成MgCl2的质量为y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 95 2 x　　　　y 0.4gx=4.8gy=19g剩余6-4.8=1.2g是MgO,MgO也会与HCl反应,设生成MgCl2的质量为z.MgO+2HCl=MgCl2+H2O...

类似问题4：有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.[化学科目]

镁二点四克 追问：3个问题唉 回答：不好算啊 补充：盐酸 12.7％,溶质分数15.8％

类似问题5：5克表面部分氧化的镁带,跟足量稀盐酸反映,生成碳酸钠反映,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁质量分数多少?[化学科目]

题目打错了 反应前没有钠元素和碳酸根怎么会生成碳酸钠

应该是生成氯化镁

设单质镁单质X克

反应方程式是

Mg+2HCL=MgCl2+H2

24 2

X 0.4

所以X=1.2

所以该镁带中单质镁质量分数=1.2/5*100%=24%