...氟化钙的溶度积为四乘十的负十二次方，则此温度下

饱和碳酸钙溶液:K sp= [Ca2+][CO3 2-] =[Ca2+]^2=10^(-10)得出[Ca2+]=10^(-5)

因为碳酸钙电离出的钙离子和碳酸根离子的浓度是一样的,所以这里就直接等于=[Ca2+]^2了.

饱和氟化钙的溶度：K sp= [Ca2+][F-]^2 =[Ca2+]^3=10^(-12)得出[Ca2+]=10^(-4)

因为氟化钙电离出的氟离子是钙离子的浓度的2倍,所以这里就直接等于[Ca2+]^3了.

故,答案是后者大于前者.

注：^ 代表几次方,* 代表乘以

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难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数,简称溶度积K sp（

）英语：solubility product.

K sp的计算：

对于物质

K sp=

提示：

饱和碳酸钙溶液:K sp= [Ca2+][CO3 2-] =[Ca2+]^2=10^(-10)得出[Ca2+]=10^(-5)

类似问题

类似问题1：20摄氏度Agcl的溶解度为1.8*10的负14次方克,求20摄氏度Agcl的溶度积[化学科目]

这样,有溶解度(1.8×10的负14次方克),你就可以求出溶解的AgCl的摩尔量.

有AgCl的摩尔量,就有了Ag离子和Cl离子的摩尔量,这两个摩尔量的乘积,即为所求的溶度积

类似问题2：25摄氏度时,MA沉淀的溶度积常数为1*10-20次方,为什么溶液的PH是7啊?按照常规算法应该是氢氧根离子浓度时10的负十次方吗?那么氢离子浓度应该是10的负4次方吗?PH=4?为什么这样理解不对?[数学科目]

嘿嘿,不对.当酸碱稀到比水还稀（这个形容要听懂哈）,溶液的氢离子和氢氧根离子是水提供的,25度时都是10^-7

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类似问题4：已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10的负17次方,则Zn（OH）2的物质的量浓度为 如题,这道题要怎样做?[数学科目]

1.4*10^-6mol/L

解析：

Zn(OH)2=可逆=Zn2+ + 2OH-

设锌离子浓度为x,则氢氧根浓度为 2x

Ksp=[Zn2+]*[OH-]^2

=4x^3

=1.2*10^-17

解得：x=约={(1.2*10^-17)/4}^1/3=1.4*10^-6mol/L

这是大致的解法,忽略H2O的电离（氢氧根浓度为 2x=2.8*10^-6mol/L,比10^-7mol/L大了30倍可忽略）

类似问题5：Caco3的ksp=2.8x10的负9次方,现将等体积的Cacl2和Na2co3溶液混合,若Na2co3溶液浓度为2x10的负4次方mol/LCaco3的ksp=2.8x10的负9次方,现将等体积的Cacl2和Na2co3溶液混合,若Na2co3溶液浓度为2x10的负4次方 mol/L,[化学科目]

这是今年高考最重要的一个知识点

注意等体积溶液混合,浓度变原来一半,设原Cacl2溶液的最小浓度为a

Ksp（Caco3）=C（Ca2+）C（co32-）

=0.5a x 1x10-4=2.8x10-9

a= 5.6x10-5