若用5g表面部分已氧化的镁带跟足量的稀硫酸反应，生成

类似问题5：5克氧化镁与足量 稀盐酸反应,生成0.4氢气,镁带中单质镁质量分数为多少[化学科目]

一．化学用语

1．元素符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

氢

铜

汞

银

铂

金

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

2.化合价

K Na Ag H +1价

Ca Mg Ba Zn+2 价

1 2 Cu Cu 1 2

3 Al 4 Si O -2

F –1 Cl 紧 跟

+3 又 来5 P

Mn 有2 4 6和 7

N 有2 3 4 和 5

S 逢 双 价2 4 6

2 3 Fe 2 4 C

-3价磷酸根

-2价硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根

PO4

SO4 SO 3 CO3 MnO4

-1价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根

+1铵根

NO3 OH ClO3 MnO4

NH4

3．化学方程式和现象

1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末

2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠

生成使澄清石灰水变浑浊的气体

.3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体

4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体

5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟)

6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体

注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底

7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰

作者：雪暗雕旗画2009-8-29 16:06 回复此发言 2【理科学习】初3相当全的化学笔记

8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O

9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑

11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色

12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法

13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石

14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法

15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红

16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色

17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊

18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理

19.2CO+O2 2CO2 蓝色火焰

20.CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊

21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑

22.H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠

23.C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层

24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理

25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜

26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色

27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈

28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸

29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl

30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3

注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀

32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀

33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH

34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)

35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3

36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2

35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2

二.定义

1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学

2.催化剂：改变化学反应速率,质量和化学性质不变

3.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应

燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点

灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下

4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.

作者：雪暗雕旗画2009-8-29 16:06 回复此发言 3回复：【理科学习】初3相当全的化学笔记 5.分子:保持物质化学性质的一种微粒

6.原子:化学变化中的最小微粒

三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法

氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性).

氧气的制法:

1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试

管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾

试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管

(2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置

⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热

⑥收集气体

a.向上排空气法----氧气比空气重

b.排水法----氧气不易溶于水

⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂

⑧后熄灭酒精灯

2.工业制法: 分离液态空气(物理性质)

氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性

可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O

还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O

步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸

②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加

③先停止加热

④后停止通氢气

氢气的制法

1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

(1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1/3处

③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出

④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出

(2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置

⑤收集

a 排水法----氢气难溶于水

b.向下排空气法----氢气比空气轻

2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电

二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水

化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应

用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨

二氧化碳的制法

1.实验室制法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2

(1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出

②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部

(2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)

④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重,能溶于水)

(3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O

2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2

四．有关知识点

1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成

2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%.

3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)

4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料,生成水无污染

5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素

6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物

7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失

8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同

.无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用.

9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴

10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,

切不可把水倒进浓H2SO4