有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是

A：AgNO3 B：MgCl2 C：CuSO4 D：NaOH

提示：

A AgNO3

B MgCl2

C NaOH

D CuSO4

类似问题

类似问题1：在A、B、C、D四种可溶性离子化合物,他们的阳离子是Ag+.Na+.Mg2+.Cu2+,阴离子是Cl-.OH-.NO3-.SO42-(每种离子只能使用一次）,现将溶液两两混合,记录现象如下：A与B反应生成白色沉淀,A与C反应生成白色[化学科目]

首先,Ag只能与硝酸根离子形成可溶性盐,而与其它三钟阴离子生成沉淀,由题得A为AgNO3,接下来镁就只能和氯离子搭配,就得到剩下的为,氢氧化钠和硫酸铜,又由氢氧化钠可以和其它三种物质反应生成沉淀,可知D为氢氧化钠,而C因为那个蓝色沉淀,也就是硫酸铜了.总结：A为AgNO3,B为MgCL,C为CuSO4,D为NaOH.手机打的,累死了

类似问题2：有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋,阴离子是Cl—、OH—、NO3—、SO42—(每种离子只能用一次),将溶液两两混合,记录现象如下：A＋B→白色沉淀,A＋C→白[化学科目]

A是AgNO3

B是MgSO4

C是CuCl2

D是NaOH

Ag(OH)是存在的,是白色沉淀.只不过Ag(OH)在很不稳定,生成后很容易转变为棕色的Ag2O

2Ag(OH) = Ag2O + H2O

类似问题3：有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀；2B+D→白色沉[化学科目]

题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）₂；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）₂，这样可以确定D中含OH^-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl₂；由A、B反应情况确定A为AgNO₃；由C、D反应情况确定C为CuSO₄．故四种物质分别为AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
故答案为：AgNO₃；MgCl₂；CuSO₄；NaOH．

类似问题4：阳离子Na+ ,Ag+ ,Cu2+和阴离子Cl-,NO3-,OH-,SO42-两两组成（不重复）A,B,C,D四种可溶性化合物他们起反应的现象如下：A+B——白色沉淀,B+D---白色沉淀,C+D----蓝色沉淀 由此判断：A是什么,B是什么,C是什[化学科目]

三个阳离子怎么不重复?

按你的意思

A-NaCl

B-AgNO3

C-NaOH

D-CuSO4

Ag的可溶化合物这里只有AgNO3

两种白色沉淀三种阳离子也只有Ag有

AgCl和Ag2SO4,后者微溶

这是突破口

检查一下题目,是不是少了一个阳离子

我是教化学的

类似问题5：在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实[化学科目]

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+

实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L

既然澄清溶液中存在(CO3)2-,则必然不存在Ag+,否则会生成难溶的Ag2CO3

另外,既然不存在Ag+,白色沉淀不可能是AgCl,只能是H2SiO3

根据实验II,H2SiO3洗涤灼烧后剩余物为SiO2,2.4g的SiO2为0.04mol,因此溶液中(SiO3)2-浓度为0.4mol/L

既然存在(SiO3)2-,则不存在Mg2+和Ba2+,因为它们与(SiO3)2-生成沉淀.

根据实验III,澄清溶液中一定不存在(SO4)2-

2.实验I中生成沉淀的离子方程式：2H+ + (SiO3)2- = H2SiO3↓

3.阴离子浓度 (NO3)- 不能确定,(CO3)2- 0.25mol/L,(SiO3)2- 0.4mol/L,(SO4)2- 0

4.溶液中负电荷总浓度不小于 1.3mol/L（NO3-不能确定是否存在,未计入）,而已知正电荷仅有Na+,总浓度0.5mol/L,Ag+、Mg2+、Ba2+均不存在,为了电荷平衡,K+必须存在,且浓度不低于 0.8mol/L

3.