某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中..

（1）电石和水反应的方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
（2）反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以用乳胶管将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；
故答案为：便于液体顺利滴下；
（3）若电石的质量太大，则生成C₂H₂太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C₂H₂太少，测定误差会更大．根据1molCaC₂-1molC₂H₂，可计算产生250mLC₂H₂时所需电石的质量为0.71g，即需要电石的最大质量不能超过0.71g，结合题目信息，应选择0.60g电石进行实验；
故答案为：生成C₂H₂太多，超过B的空间；生成的C₂H₂太少，测定误差会更大；0.60；
（4）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为：饱和食盐水；
（5）设产生VmL气体需要CaC₂的质量为mg，则
CaC₂-----C₂H₂，
64g     22400mL
m         VmL
解得m=0.0029V，则电石中CaC₂的质量分数为