根据查表的标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介..

选项D不能共存.

Sn4+ 2e- = Sn2+ 标准电极电势0.154V

I2 + 2e- = 2I- 标准电极电势0.5345V

所以I2能氧化Sn2+为Sn4+.

类似问题

类似问题1：谁能帮我解释一下卤素在酸性溶液和碱性溶液中的标准电极电势图啊?电势间隔高是说明了什么问题呢?能不能从这方面解释啊[化学科目]

电势间隔高,说明电池反应的电动势大,反应的平衡常数越大,反应的完全程度高,也就是氧化性变强

类似问题2：为什么PH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势?请注意为什么?[化学科目]

1、为什么可以改变电极电势

比如电极反应：MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

由能斯特公式：φ（MnO4 - / Mn2+ ） = φθ（MnO4 - / Mn2+ ）+ 0.0592/5 lg [MnO4 -][H+]^8 / [Mn2+]

[H+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关.

2、为什么不改变标准电极电势

标准电极电势是指标态下,指定温度的状态.即各离子浓度均为1mol/L,气体分压均为100kPa等条件下的电极电势.所以,标准电极电势的 [H+] = 1mol/L,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势了.

类似问题3：ClO3-和I-在酸性条件下的反应产物（分别写出ClO3-过量和I-过量时的情况[数学科目]

I-过量：

(ClO3)- + 9I- + 6H+ = Cl- + 3(I3)- + 3H2O

此方程也可以写成 (ClO3)- + 6I- + 6H+ = Cl- + 3I2↓ + 3H2O

ClO3-过量1：

(ClO3)- + I- = Cl- + (IO3)-

此方程中ClO3-过量不太多

ClO3-过量2：

6(ClO3)- + 5I- + 6H+ = 3Cl2↑ + 5(IO3)- + 3H2O

此方程中ClO3-过量较多

类似问题4：怎么计算标准电极电势利用H*/H2的标准电极电势和HAC的电离常数计算2HAC+2e=H2+2AC-的标准电极电势啊

首先,要明白标准电极电势的定义

各物质都是 1mol每升（严格说,是标态） 时的电极电势

2HAC+2e=H2+2AC-

即HAC,AC-,H2都是1mol每升

由于已知 HAC H2

它的标准电极电势 是0v

现在求出了氢离子浓度,所以用

能斯特方程对他进行修正即可,记住H2也是1mol每升

带入求出

还有什么问题不懂得,你说就行了

类似问题5：怎样用离子的标准电极电势判断离子共存[化学科目]

利用电极电势判断离子共存就是判断能否让两种离子构成原电池.拿三价铁和二价sn为例,三价铁的电势大于二价sn电势,他们能构成原电池,所以不共存.反之如果三价铁电势不能大于二价sn电势,构不成原电池,则可以共存.