高中化学形成硫酸雨、硝酸雨的过程.只要形成的化学方.

主要原因是二氧化硫（SO2）,氮的氧化物（如一氧化氮（NO）,二氧化氮（NO2）,三氧化二氮（N2O3),四氧化二氮(N2O4))等气体的排放,在大气中会转化为2SO2+O2=SO3(尘埃做催化剂）

SO3+H2O=H2SO4(硫酸） 2NO+O2=2NO2（常温常压下即可）3NO2+H2O=2HNO3(硝酸）+NO

酸雨就这样形成了,不过注意的是,当雨水的PH值小于5.6才能算酸雨,因为大气中的二氧化碳和水可以反应CO2+H2O=H2CO3生成碳酸.

提示：

SO2 + H2O = H2SO3

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

N2 + O2 = 放电= 2NO

2NO + O2 =2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

类似问题

类似问题1：澄清溶液：NH4Cl,AgNO3,NaOH.向此溶液中加入足量硝酸.最后会怎样?[化学科目]

首先NH4Cl,AgNO3,NaOH形成的是银氨溶液

2NH4Cl+2NaOH+AgNO3=[Ag(NH3)2]NO3+2NaCl+2H2O

如果过量HNO3

那么[Ag(NH3)2]+中的NH3会被H+中和,使得[Ag(NH3)2]+变为Ag+,然后Ag+遇到Cl-会产生不溶解于HNO3的AgCl沉淀.

类似问题2：2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?[化学科目]

此题是典型的守恒法计算的应用

不妨设最后收集到标准状况下气体(一氧化氮)的体积为xL

只看反应最初和最末的电子转移情况即可

铜（0——>+2）,氮（硝酸根中的+5——>一氧化氮中的+2）

2*2.4/64=3*x/22.4

X=0.56L

类似问题3：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液[化学科目]

完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68L22.4L/molmol×4n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol根据 Cu2+～2OH...

类似问题4：浓、稀硝酸和C反应的化学方程式,浓、稀硝酸和S反应的化学方程式.

碳不与稀硝酸反应,

C + 4HNO3(浓) =△= CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

6HNO3(浓)+S=加热=H2SO4+6NO2↑+2H2O

类似问题5：相同物质的量浓度和体积的稀硝酸 分别和足量下列金属完全反应,生成盐,水,一氧化氮,其中消耗的金属的物质的量最少的是?A铜 B铁 C银 D铝[化学科目]

B&D

(解析）：

A:Cu发生如下反应

3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+4H2O+2NO!

B:Fe发生如下反应

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO!

C:Ag发生如下反应

3Ag+4HNO3==3AgNO3+2H2O+NO!

D:Al发生如下反应

Al+4HNO3==Al(NO3)3+2H2O+NO!

综上,消耗金属量Cu：Fe：Ag：Al==3/8:1/4:3/4:1/4

化简有3：2：6：2

故可知答案为B.D

PS：其实硝酸在冷浓状态下不与铁铝反应,但题中有说“完全反应”,所以就选B&D吧!

再说很多人误选D,其实硝酸在与铁反应时显强氧化性,故将其氧化至最高价+3,

跟铝一样.