平衡状态相同时可以有不同的化学反应限度同一个可逆..

同一个可逆反应,经过不同的起始状态可以达到相同的平衡状态,前提是在相同温度下反应.对于在一定温度下进行的可逆反应：

aA + bB = dD +eE

反应达到平衡时,存在以下关系：

K = c(D)^d·c(E)^e / c(A)^a·c(B)^b （式中各项浓度均为平衡时的浓度）

在一定温度下,K是定值（如同水的离子积一样,Kw 在常温下总是等于1.0×10^-14,它不会因数水量的多少,或水中是否有溶质而发生变化）.

所谓相同的平衡态,就是指上式成立时的状态.显然,同一反应从不同的起始状态（“不同的起始状态”是指至少有一种反应物或产物的起始浓度不同）开始反应,要达到同一平衡态,反应的转化量肯定是不同的,自然就会有不同的转化率了.如：

设一可逆反应,设A的转化率为α：

A = 2B A = 2B

起始态1 1 0 起始态2 1 1

平衡态1 1-α1 2α1 平衡态2 1-α2 1+2α2

由：K = c(B)^2 / c(A) 得：

K = 4(α1)^2 / (1- α1) …… (1)

K = (1+2α2)^2 / (1- α2) …… (2)

显然,由（1）式和（2）式计算出来的转化率α1和α2是不同的.

“不同的起始状态”是指至少有一种反应物或产物的起始浓度不同（注意：不是物态不同）.

提示：

不同的起始状态应该是指两种以上反应物，浓度比不一样，但最终达到平衡的时候，按平衡常数公式算，各物质浓度比（方程式中有系数物质的加方次）是一定的。

类似问题

类似问题1：“化学反应的最大限度即达到化学平衡状态”这句话我很不理解.知道的人请解释明白!让我好理解!我脑子不好使,望大家耐心点,[语文科目]

意思就是化学反应的终点就是达到平衡状态.平衡状态就是其状态不再随时间而变了,那自然就是终点了.

这是相对于完全反应而言的.反应物放进去,一反应,剩下的就只有产生了,而没有反应物了.效率100%,这是不可能的,太理想了.

实际情况是,反应物放进后,一反应,剩下的大部分是产物,但还有一些反应物没有反应.

这就是达到化学平衡状态了.

类似问题2：化学反应限度与可逆反应的动态平衡问题对化学反应限度与可逆反应的动态平衡详解一下[化学科目]

平衡定义应该是：

一定温度下,可逆反应达到平衡时,（生成物浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）与（反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）之比是一个常数

简单的说：平衡常数K＝生成物浓度的系数次方：反应物浓度的系数次方

再说说平衡的一些性质,特点吧

首先,反应达到平衡后,外界条件不变时,体系内各反应物和生成物的浓度不再随时间变化.但反应并没有停止,只是正、逆反应速率相等,因而彼此抵消,所以化学平衡是一个动态的平衡

其次,一定温度下,反应达平衡时,各物质浓度不再随时间变化,平衡状态体现出该反应在这种条件下进行的最大限度

最后,平衡是有条件的,当外界条件改变,正、逆反应速率发生变化,直到建立新的平衡

值得一提的是

平衡时ΔG＝－RTlnK (ΔG,标准吉布斯自有能 R=8.314 T是温度,ln就是自然对数）ΔG,和K都可以判断反应的进行方向,和反应的趋势的大小,ΔG

类似问题3：高中化学,化学反应平衡内容,如图不明白为什么选C ,谢谢! [数学科目]

先看1、2组才c（HI)与v成正比,再看1、4组才c（H2O2）与v也成正比,且比例相等,

这样可设v=k*c（HI)*c（H2O2)可得k=0.76,再将v=0.0228带入得v（HI)*v（H2O2)=0.03,

可知选C

类似问题4：化学反应速率,化学反应限度 就是学不明白了该怎么办呀?最近化学讲了这个,可是就是不懂呀,马上就要考试了 呜呜,.

为什么不去请教老师呢?相信和老师面对面的互动,更有助于你对知识点的理解～自己钻研总是要更困难一些的.

类似问题5：化学反应速率,化学反应限度 就是学不明白了该怎么办呀.唉.[政治科目]

你说的 化学反应速率,化学反应限度 ,这是对基本概念的理解.多看课本,一个字一个字地看,如果有不明白的概念,那一定是之前学的内容有漏洞,自己找出来补.还有就是看例题,注意看思路和过程,慢慢地对概念的理解就会加深.

希望我说的对你有用.