高一化学学得不太好对高二有影响吗？我高一上学期的化.

高一上主要学物质的量,这是贯穿高中化学学习始终的重要钥匙,这是基础,肯定有影响,建议你要趁暑假认真复习一下,其他的还学了氧族,如果你高三选化学,也要补习,否则漏洞会越来越大!

提示：

基本上没有联系的,不过对高考就有啦~~~你还是补回来吧

类似问题

类似问题1：高一高二化学都很烂；但是因为暑假放假时间有限,就只报了高二升高三的化学补习班,高一的不懂,[政治科目]

还是最好把高一的基础学好了,后边才能轻松些,也不是说不可能跟上,但是在理解上会难很多.因为高一学的是必修1和2,这个就是基本把高中的基础知识涵盖进去了,（如果你学的是人教版的话）,然后高二就是学选修,选修是啥?就是必修的基础上更难更深的知识,所以当老师讲高二的内容的时候可能基础就不会很详细,而是一笔带过了.

鉴于你现在的情况,在高三的总复习的时候就一定要认真了,高三总复习相当于重新来过一次,当然老师不会真的把课重新上一遍,而是会把最重点和高考常考点、易错点过一遍,所以有不懂的一定要问,要解决清楚,自己课下要把以前的知识点拿出来看看,及时查资料,把知识漏洞补充完整.

实在有些内容不懂的就只能死记硬背了,但是这个估计会更耗时吧,比较化学知识点太多了而且有些还比较零散,光化学方程式就上百,然后还有一些容易混淆的知识,比如原电池和电解池,化学平衡的移动等等.所以背只是个下下策,因为毕竟你还有其他五科都有要记的东西,哪有那么多时间专门天天背化学,甚至有可能背了后边忘了前面,所以还是注重理解,知道做题方法为好.

类似问题2：什么样的反应类型或反应特征的方程式可以写成离子方程式请在8.14当天回答[化学科目]

在溶液中的反应一般可以写成离子方程式.方程式中能电离成离子的物质写成离子形式,然后消去式子两端相同的离子就行了.

类似问题3：求高二及高一化学知识点[化学科目]

高考化学知识点归纳

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.

2．推论

（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等.

②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等.

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.

二、离子共存

1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.

（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.

（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.

（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.

（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.

2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.

5、审题时应注意题中给出的附加条件.

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.

（5）明类型：分清类型,注意少量、过量等.

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价,该元素只有还原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强.

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强；失电子能力越强,其还原性就越强.

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.

常见氧化剂：

①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等.

更多的如下

http://post.baidu.com/f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=1735886340&z=169538738&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B9%F3%D1%F4%D2%BB%D6%D0#1735886340

类似问题4：平时60,70分的样子,上了高二就跟不上了 总是考40,50 年级倒数了都,我想说高二没选好 我高二暑假努力一把可以追的上吗 我之前没学好是因为自己的原因 我不喜欢我的化学老师 总觉得他在针

化学其实比较好赶的,多用点心多做点题目就好了

类似问题5：最短时间把高一化学知识全学会的计划.RT.计划最好详细点.还有需要多长时间.我在家复习.时间有的是.别说什么时间因人而异.咱又不笨.说说最短用多少时间最多用多少时间.不管什么方法计[化学科目]

如果是上课的话,每天花2个小时,在买一本《完全解读》,在中午或晚自习时看一下

1.先看关于Na的性质和化学方程式以及在生活中的作用（漂白）——1天

2.掌握关于摩尔质量,摩尔体积,物质的量浓度,之间的关系式——3天

3.接下来就是记忆一些金属和非金属以及它们的化合物,氧化物反应方程式和性质——10天

4.原子结构,核外电子排布,以及它们之间的关系,主族,周期元素（尤其是短周期元素 （第123为短周期））要背哦 ——4天

5.化学键,化学反应速度,化学反应速率/限制 化学平衡－－3天

6.化学能装换为电能,能量的装换－－－3天

7有机化学10天

如果你有别的参考书也行,你觉的好就行,但练习册的讲解一定要看,看不懂也要看下去,实在不懂在问化学学的好的同学.你一定要按照以上几点做,每一点知识点的练习可以选经典的做,因为你要在短时间内完成只能这样了