氟化钙在PH=2的水溶液中的溶解度-氟化钙的溶度积-

反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF 联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n 方程4x(n^3)/[(10^-4)x1

类似问题

类似问题1：计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中[化学科目]

HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11

(1) 设氟化钙的溶解度为x

CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋ HF

x 2x y y y

则溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y

列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11

Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4

解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10

所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L.

(2)设氟化钙的溶解度为z

CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F-

z 2z

则溶液中[F-]=2z+0.010

Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11

解得 z=3.4*10^-7

所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度为3.4*10^-7mol/L.

类似问题2：根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?

pH=2.00,F-的分布系数

=KaHF/{KaHF+ [H+]}

=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}

=3.35*10^-2

F-的总浓度为0.10mol.L-1

则游离的F-的浓度:[F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1

游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2

=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2

=2.4*10^-6mol·L-1

即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1

希望对你有用!

类似问题3：已知溶液中氟离子钙离子和硫酸根离子浓度,如何求氟化钙和硫酸钙的溶解度[数学科目]

这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧

设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2（y-x）,将已知数代入方程,则求出钙离子浓度,从而知道氟化钙和硫酸钙的浓度.

望采纳,谢谢!

类似问题4：caf2在 ph=2.0,[f-]=0.10mol/l的溶液中的溶解度?[化学科目]

CaF2 ----> Ca2+ + 2F- Ksp=3.9x10^-11

设溶解度为 X.

Ksp= [Ca2+][F-]^2 = 4X^3 = 3.9x10^-11

X=(3.9x10^-11/4)^1/3 =.

类似问题5：计算 氟化钙在PH＝2,氟离子溶度是0．1mol/l的溶液中的溶解度[化学科目]

反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF

联立得CaF2+2H(+)==Ca(2+)+2HF

由pKa(HF)=3.17

Ksp(CaF2)=2.7x10^-13

反应常数 (2.7x10^-13)x[(10^3.17)^2]=k1

设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n

方程4x(n^3)/[(10^-4)x1]=ka,可解,再将n换算为质量即可

粗略计算大致是这样,不是我不想算结果而是没有计算器