有一块表面氧化了的镁条质量为10.4克经实验测定为氧

氧化镁质量为2.4g,对应的物质的量为2.4/40=0.06mol,对应的镁质量为0.06*24=1.44g,未被氧化的镁质量为10.4-2.4=8g,所以未氧化之前镁条质量为1.44+8=9.44g.氧化了的镁条占的质量分数为1.44/9.44*100%=15.2%

类似问题

类似问题1：有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?（2） 生成硫酸镁多少克?[化学科目]

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

设Mg=xg H2=0.2g MgSO4=12g

所以x=2.4g

即单质镁有2.4g

又MgO+H2SO4=MgSO4+H20

MgO=0.4g MgSO4=1.2g

硫酸镁的质量=12+1.2=13.2g

类似问题2：有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.98532601兄,好像MgCl2的相对分[化学科目]

类似问题3：有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1） 镁条中单质镁有多少克?我想知道2.4克到底怎么算出来的,我怎么算都是1.2克啊镁的原子序数难道是24?[化学科目]

镁条表面被氧化生成MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,它与硫酸反应不生成氢气.只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气.设镁条中单质镁的质量为x

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

24…………2

x…………0.2

解得x=2.4

类似问题4：一根镁条重9.2克,表面被氧化,质量变为10克,该镁条中镁单质的质量分数是多少[化学科目]

设镁单质未被氧化部分为x,被氧化的为（1-x）,则有Mg——MgO——16

即每一份Mg（24g）氧化成MgO时增重16g

所以有9.2*(1-x)*16/24=10-9.2=0.8

所以x=86.96%,即镁条被氧化部分为1.2g,为被氧化部分为8g

所以镁单质的质量分数为8/10*100%=80%

类似问题5：5克表面部分氧化的镁带,跟足量稀盐酸反应,生成氢气4克,则该镁带中单质镁得质量分数是多少?[化学科目]

是生成0.4克H2吧

设生成0.4克H2需要X克镁

Mg+2HCl=MgCl+H2

24-------------------2

X--------------------0.4

X=4.8克

则该镁带中单质镁得质量分数是：

4.8/5=96%