电子组态s p电子组态s 和p分别是什么-什么是组态

s、p代表的是核外电子的角量子数.

s=0,电子轨道呈圆形；

p=1,电子轨道呈无柄哑铃形；

d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.

还有f=3,g=4……

s、p前面的数n是核外电子的主量子数,也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子的个数；

Si原子的核外电子排布,初中老师一般是这样写的：

+14）2 8 4

这种表示方法比较笼统,只计算了主电子层,如果算上因为电子角动量（角量子数）的不同而产生的电子亚层,那么就该像你写的那个组态那么来：

第一层K层电子：2个s电子,电子轨道为圆形；

第二层L层电子：8个电子,其中2个s电子,电子轨道为圆形；6个p电子,分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个p电子轨道,呈无柄哑铃形,每个轨道上2个电子.

第三层M层电子：4个电子,其中2个s电子,电子轨道为圆形；2个p电子,分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个p电子轨道,呈无柄哑铃形,有一个轨道上2个电子,其余两个轨道没有电子,是空轨道.

提示：

每个电子层里面都存在有电子亚层。电子亚层的代称就是s p d f 等等等

类似问题

类似问题1：哪位能帮我解释一下电子组态啊?详细,详细!

电子组态(electron configuration)

原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s22s22p63s23p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 3s23p2如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s22s22p63s23p4s.或简示为3s23p4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.

类似问题2：外围电子组态是什么?不是规律，是定义[化学科目]

电子是构成原子的基本粒子之一,质量极小,带负电,在原子中围绕原子核旋转.不同的电子数目不同,例如,每一个碳原子中含有6个电子,每一个氧原子中含有8个电子.能量高的离核较远,能量低的离核较近.通常把电子在离核远近不同的区域内运动称为电子的分层排布.

一种对在原子核附近以不同概率分布的密云的基本假设.作用范围现阶段只能在核外考虑（所有假设粒子现在都只能在核外摸索摸索）它被归于叫做轻子的低质量物质粒子族,被设成具有负值的单位电荷.

核外电子排布的规律:

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为n的平方的二倍个(n代表电子层数)； 3.最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个.4．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,第二层排满后,再排第三层.电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述,电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”.它是 1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上,对电子的运动做了适当的数学处理,提出了二阶偏微分的的著名的薛定谔方程式.这个方程式的解,如果用三维坐标以图形表示的话,就是电子云.

我想你的意思是说的核外电子排布规律吧!

类似问题3：关于电子构型（化学）s层容纳2个电子.p层容纳6个电子.d层容纳10个电子.那么f层容纳多少电子?

这个其实考的是你的对于轨道自由度的概念

轨道的自由度为2l-1

f是第四层 所以l=4

故自由度为2*4-1=7

每个轨道上有2个电子

所以f层最多可容纳14个电子

类似问题4：价层电子组态为ns1,ns2的元素都在s区吗?[化学科目]

不一定,除了第一、第二主族元素的价层电子组态为ns1、ns2,第一第二副族元素的价层电子组态也为ns1、ns2,如Cu\Ag\Au和Zn\Cd\Hg.

类似问题5：什么是电子18构型

就是一个离子的最外层电子数是18,就叫18电子构型.

比如

Zn2+的最外层电子数是18,所以Zn2+是18电子构型

Pb2+的最外层电子数是2,次外层是18,是18+2电子构型

S2-的最外层电子数是8,是8电子构型