...冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%
2017年12月03日发布
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=
×100%100g×80%×
×100%40 100 100g
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3
| ||
100 56 44
100g×80% y x
| 100 |
| 44 |
| 100g×80% |
| x |
| 100 |
| 56 |
| 100g×80% |
| y |
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=
100g×80%×
| ||
| 100g?35.2g |
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g＜44.8g
故选：A．
类似问题
类似问题1：将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为A 28.0g B44.8g C56.0g D78.0 g我[化学科目]
100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g
则,反应后剩余物质的质量是32/（41%）=78g
则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100*80%-78=2g
设,生成的氧化钙的质量是x
CaCO3===高温====CaO+CO2↑
56 44
x 2g
56/44=x/2g
x=2.54g
类似问题2：将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）A. 28.0gB.[化学科目]
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=
×100%100g×80%×
×100%40 100 100g
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3
| ||
100 56 44
100g×80% y x
| 100 |
| 44 |
| 100g×80% |
| x |
| 100 |
| 56 |
| 100g×80% |
| y |
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=
100g×80%×
| ||
| 100g?35.2g |
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g＜44.8g
故选：A．
类似问题3：某学校化学小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取100g石灰石样品研成.某学校化学小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取100g石灰石样品研成粉末高[化学科目]
1）MrCO2=100g - 64.8g=35.2g
2)解；设生成碳酸钙Xg
CaCo3=Cao+ Co2(反应条件为高温）
100 44
X 35.2g
X =80g
MrCaCo3=80g/100g=80%
纯手工,望采纳.
类似问题4：碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3→高温CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应,也不含钙元素）,高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量
CaCO3中钙的质量分数＝40/100=40%
样品中钙的质量分数＝80%＊40%＝32%,则钙的质量＝100＊32%＝32克,分解后样品的质量＝32/41%=78克,产生CO2的质量＝100－78＝22克
CaCO3=CaO+CO2
100---------56----44
---------------X------22
X=28克
则生成的CaO的质量约为28克
类似问题5：将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为A 28.0g B44.8g C56.0g D78.0 g[化学科目]
1 用80克算是因为80g为纯CaCO3 算损失量时 公式：反应前物质总质量-反应后物质总质量=生成气体质量
2 是
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