【二氧化硫的性质】SO2的性质是什么？_化学_乀相濡ˉ以沫丿

　2017年13月06日发布

一．二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2.SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.）

在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质.

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在.

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

其他同学给出的参考思路：

无色有刺激性气味密度比空气大能使澄清石灰水变浑浊的气体

互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题

题1：【二氧化硫的性质是什么鉴别或反应方程式】[化学科目]

⑴物理性质：通常SO2为无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.

⑵化学性质：

①SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.

== ；SO2+CaO=CaSO3；

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）

NH3·H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2

H2SO3酸性>H2CO3酸性,SO2和NaHCO3、Na2CO3反应

H2SO3酸性>H2S酸性,SO2和Na2S反应

②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX

题2：二氧化硫的性质[化学科目]

2SO2+O2 === 2SO3（加热,V2O5做催化剂,可逆） 2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量） SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量） Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3 CaO＋SO2====CaSO3 2CaSO3＋O2====2CaSO4（加热） SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色

题3：【关于二氧化硫性质问题（1）SO2与H2S相遇会产生黄色粉末说明了SO2什么性质?（2）将SO2通入Ba(OH)2溶液中会产生白色沉淀说明了SO2什么性质?】[化学科目]

第一：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

这里SO2作为氧化剂,氧化了H2S,体现了SO2的氧化性.

第二：Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O

这里体现了SO2作为酸性氧化物的性质,能与碱反应生成盐和水.

题4：【根据二氧化硫的性质填写1）将SO2通入溴水,现象,体现二氧化硫的性,反应的化学方程式___;将SO2通入品红溶液,现象_,体现SO2的性；将SO2通入氢硫酸中,】[化学科目]

1）将SO2通入溴水,现象（溴水褪色）,体现二氧化硫的（还原）性,反应的化学方程式（SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr）;将SO2通入品红溶液,现象（品红溶液褪色）,体现SO2的（漂白）性；将SO2通入氢硫酸中,现象（有淡黄色沉淀生成）,体现SO2的（氧化性）性.反应的化学方程式为（SO2+2H2S=====2H2O+3S↓）.

2)将SO2通入含品红的氯化钡溶液,现象是（品红溶液褪色）；将Cl2和SO2等体积（同温同压）混合后,通入含品红的氯化钡溶液,现象是（品红溶液不褪色,有白色沉淀生成）;锁涉及的例子方程式为

SO2+Cl2+2H2O===SO42-+2Cl-+4H+,Ba2+ +SO42-===BaSO4↓