【王水溶金】王水溶解金的原理是什么？_化学_tcbs669
2017年13月06日发布
酸性条件下的硝酸根离子（NO3-）是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金（Au）,而盐酸提供的氯离子（Cl-）则可以与溶液中的金离子（Au3+）反应,形成四氯合金离子（[AuCl4]-）,使金离子在氯离子的配位作用下减少,降低了金离子的电势,反应平衡移动,这样金属金就可以进一步被溶解了.其实硝酸根的氧化性并没有增加,只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性.
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
其他同学给出的参考思路：
强氧化性
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 为什么王水可以溶解金铂?盐酸和硝酸都不能和金或铂反应呀,为什么合在一起就行了?[化学科目]
王水 是最强酸性的水 腐蚀性极强
王水之一
王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物.实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
王水之二
由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体.因能溶解金和铂等其他贵金属,被炼金术士定名为王水.腐蚀性极强,有氯气的气味,性质不稳定,仅在使用前配制.
金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水,主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂：
HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
同时还有高浓度的氯离子,它与金属离子形成稳定的配位离子,如[AuCl4]-
属溶解方向进行.金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下：
王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物.
题2： 金为什么会溶解于王水?[化学科目]
由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体.因能溶解金和铂等其他贵金属,被炼金术士定名为王水.腐蚀性极强,有氯气的气味,性质不稳定,仅在使用前配制.
金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水,主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂：
HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
同时还有高浓度的氯离子,它与金属离子形成稳定的配位离子,如[AuCl4]-
属溶解方向进行.Au+3HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O
题3： 麻烦解释一下王水溶解金、铂的机理最好能用大一以下的知识解释,若有络合部分,请稍微仔细化学方程式不能说明其本质变化[化学科目]
王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.
金溶于王水3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl4]+3H2O
铂溶于王水3HNO3+4HCl+18Pt=3NO2+4H2[PtCl4]+8H2O
（我不知道你大一化学学到哪……如果不明白再继续补充提问吧）
嗯,你看我那个方程式里边,王水溶金、铂相当于生成了[AuCl4]-、[PtCl4]2-,这实质上高浓度的氯离子降低金属的EΘ,有利于反应向金属溶解的方向进行,从而同金属离子可形成稳定的络离子,－同H+结合分别生成溶于水的四氯合金酸、四氯合铂酸.
题4： 王水溶解金的方式[数学科目]
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O ,确实是络合物.
题5： 王水为什么能溶解金等?[化学科目]
王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力.以金为例,[1]
Au3+ + 3e- = Au; Eo = 1.52V
AuCl4- + 3e- = Au + 4Cl-; Eo = 1.002V
Au与Cl-配位形成AuCl4-,增强了金属的还原能力,使硝酸氧化金变得可能.
还有,王水溶解贵金属与NOCl无关
