化学电子排列_汪湛就同学化学作业《化学电子排列》归类分享_化学_汪湛就
2017年26月06日发布
化学电子排列导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看汪湛就同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？化学电子排列这道题主要考察的是化学基本知识，是汪湛就精心归类总结的化学作业题——《化学电子排列：化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.》，指导老师是匡老师，涉及到的化学课本知识为：化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.，这道题的难度适中，考点为化学电子排列：化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是汪湛就化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.
化学电子排列：逆火学习站的汪湛就同学的作业题：《化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.》解题思路
表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子排布式为1s２ 2s２ 2p４.迄今为止,只发现了7个电子层!处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子；f亚层有７个轨道,最多可以容纳1４个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子. 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 书写化学电子排布式的方法[化学科目]
1.先判断要书写的是原子还是离子；2.计算总电子数以及核电荷数；3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数；4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.化学电子排列：逆火学习站的汪湛就同学的作业题：《化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.》解题思路
很高兴为您回答!题2： 【化学电子排布式无机化合物甲,乙分别由三种元素组成,组成元素外围电子排布都可表示如下：3aSa,bSbbPb,cSccPc,甲的饱和溶液与乙反应.出现混浊,则甲乙化学式分别是.反应方程式是什么?我确定】[化学科目]
你好《外围电子排布：3aSa,bSb bPb,cSc cPc写法对不?Na2CO3,BaNO3题3： 【关于化学电子排布式"1s22s23s2"请问这个为什么是错误的排布式,而不是理解成2P2的跃迁到了3S能级呢?我知道,但为什么不能当成是激发态呢。那道题就是问哪些是基态，哪些是激发态，哪些】[物理科目]
一般不作要求,写的都是基态的,即满足能量最低原理 从你的题目看不限制基态和激发态,那么就要注意另外一个点了,就是激发态的特点基态应该是,1s2 2s2 2p2,很明显是CC的激发态,不会出现上述排列,只会是,1s2 2s1 2p3化学电子排列：逆火学习站的汪湛就同学的作业题：《化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.》解题思路
简单讲,激发态不是任意书写的,一般是1个电子吸收能量而激发,一般也会遵循一定的能量规则题4： 电子排布第一层是2个,第2层是8个,还剩下18个,接下来该如何排呢?根据,各电子层最多容纳的电子数是n的2次方乘2.那么第三层是排18,可最外层电子数不超过8个,怎么办啊如果第三层排8,那剩下10[化学科目]
第一层是2个,第2层是8个,还剩下18个则电子数为28 那么这是一个过度元素过度元素不能用主足元素的排列方法排列这是不要求的化学电子排列：逆火学习站的汪湛就同学的作业题：《化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.》解题思路
你不用想了 实在想知道就问老师题5： 【电子排布式的问题`化学1s22s22p6.为什么S到2结束p到6结束这样..那个上标代表什么2楼的明白了不过还想看看别的解释...】
有s,p,d等轨道.每个轨道可以容纳2个电子.s层有1条轨道2个电子.形状为圆形 p层有3条轨道6个电子.分别为xp,yp,zp.d层有5条轨道10个电子.推荐北大的《结构化学基础》你看.周公度.化学电子排列：逆火学习站(img1.72589.com)的汪湛就同学的作业题：《化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.》解题思路
化学电子排列小结：
通过以上关于汪湛就同学对化学电子排列：化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.的解题归类详细分享，相信同学们已经对化学电子排列的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考汪湛就同学分享的解答《化学中的电子排布式是怎么写的？举例说说.》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。
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