亚硫酸钠和硫酸反应
周舟 2018年28月08日发布
概括：这道题是璩辈角同学的课后化学练习题，主要是关于亚硫酸钠和硫酸反应，指导老师为舒老师，下面是详细讲解。
题目：亚硫酸钠和硫酸反应
解：实验室制备SO2的反应
Na2SO3+H2SO4(浓）=加热=Na2SO4+SO2↑+H2O
举一反三
例1：【亚硫酸钠与分别稀硫酸/浓硫酸反应的方程式是什么（请说一下有什么区别）我问的是Na2SO3分别与稀H2SO4和浓H2SO4的反应】[化学练习题]
思路提示：
Na2SO3 + 2H2SO4 == 2NaHSO4 + SO2↑ + H2O
Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ + H2O
2Na2SO3 + H2SO4 == 2NaHSO3 + Na2SO4
由于量的不同有如上3个反应,亚硫酸钠与浓硫酸反应也是复分解反应,方程式同上
例2：亚硫酸钠和浓硫酸的反应式
思路提示：
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
例3：亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式[化学练习题]
思路提示：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
例4：浓硫酸与亚硫酸钠如何反应
思路提示：
H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(气体）
例5：亚硫酸钠与浓硫酸反应方程式?为什么要用NaOH收集什么?[化学练习题]
思路提示：
亚硫酸是弱酸,并且易分解,硫酸是强酸,强酸置弱酸可以反应实验室常用来制备二氧化硫气体（酒精灯加热）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2；或者Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2；
相关思考练习题：
题1：浓硫酸与亚硫酸钠反应体现了硫酸的什么性
点拨：体现了硫酸的酸性,同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强,是典型的强酸制弱酸的反应,生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+2H2O
题2：氯酸钾与亚硫酸钠在硫酸存在的情况下反应方程式
点拨：2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 == 2ClO2(气体) + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
题3：亚硫酸钠和浓硫酸反应的原因?
点拨：亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式是： H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H...
题4：70%硫酸与亚硫酸钠反应的离子方程式怎么写
点拨：这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下： Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑
题5：氯酸钠和亚硫酸钠反应
点拨：NaClO3 + Na2SO3 =(在酸性条件下H+)= NaCl + NaSO4 化学方程式为：2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 ==△== 2 ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O 实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯
