氧化钠与水反应
周舟 2018年31月08日发布
概括：这道题是章亚妨同学的课后化学练习题，主要是关于氧化钠与水反应，指导老师为桂老师，下面是详细讲解。
题目：氧化钠与水反应
解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
参考思路：
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
氧化钠与水反应生成氢氧化钠
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气
举一反三
例1： 过氧化钠与水反应生成什么?[数学练习题]
思路提示：
生成NaOH,H2O2,然后H2O2会分解生成H2O和O2,即
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
例2： 【求氧化钠和过氧化钠分别和水,二氧化碳反应的方程式!】[化学练习题]
思路提示：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=NaCO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2向上箭号
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
例3： 钠,氧化钠,氢氧化钠,过氧化钠,与水和二氧化碳反应质量怎么变[化学练习题]
思路提示：
对于元素化合物知识部分的题,解题思路是：先写出对应的方程式,然后再考虑数值即过量和少量的问题.
方程式我在此就省略了.我理解的思路是水和二氧化碳各自分别通过固体：钠,氧化钠,氢氧化钠,过氧化钠时,固体的增重.
从方程式中不难看出,氧化钠,氢氧化钠,与水和二氧化碳反应时,水和二氧化碳全部被吸收,且没有气体生成,质量都是增加的.
钠只与水反应,消耗1mol水时,生成1molH2,质量也是增加的.
过氧化钠,与水和二氧化碳反应时,吸收或增重的是符合分子式为（CO）m(H2)n的物质,质量也是增加的.
例4： 写出钠,氧化钠,过氧化钠分别与水反应的离子方程式
思路提示：
2 Na +2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑
Na2O +H2O=2Na+ +2OH-
2Na2O2 +2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑
例5： 钠有两种氧化物：氧化钠和过氧化钠（Na2O2）．氧化钠和水能化合生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠，还生成一种单质气体，此气体能供给呼吸，人呼出的二氧化碳与过氧[化学练习题]
思路提示：
（1）氧化钠和水能化合生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na20+H2O=2NaOH．
（2）过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠，还生成一种单质气体，此气体能供给呼吸（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氧气），反应的化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+02↑．
（3）人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成了这种气体和碳酸钠，同时生成氧气，反应的化学方程式为：2Na202+2C02=2Na2C03+02．
故答案为：（1）Na20+H2O=2NaOH；（2）2Na202+2H20=4NaOH+02↑；（3）2Na202+2C02=2Na2C03+02．
相关思考练习题：
题1：氧化钠与水反应的方程式
点拨： 如图
题2：谁知道过氧化钠与水反应生成什么。
点拨：氢氧化钠和氧气，反应式如下 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 可以理解为，先与水发生复分解反应生成过氧化氢和氢氧化钠，其后过氧化氢在碱的催化下分解为水和氧气
题3：氧化钠与水反应实验现象
点拨：氧化钠与水反应实验现象 取少量氧化纳粉末置于小烧杯中，将滴有少量酚酞试剂的蒸馏水倾倒在小烧杯中，这时大家可以观察到现象。可以看到，烧杯中的水是无色透明的。 注意观察。可以看到，烧杯中的溶液已变成粉红色的了。这是由于Na2O+H2O=2NaOH...
题4：关于过氧化钠与水反应..
点拨：过氧化钠与水反应的实质： 第一步：Na2O2与水发生复分解反应，原理：Na2O2+2H2O=H2O2 +2NaOH 第二步：H2O2分解生成H2O和O2,原理：2H2O2=2H2O+O2(^) 总反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2(^) 从中可以看出，H2O不是氧化剂，也不是还原剂。 第一：2Na2...
题5：过氧化纳和水反应的方程式,并用单线桥表示
点拨：过氧化钠不易溶于水,且有极强的氧化性,在过氧化钠与水结合的时候表现出强氧化性,其反应过程为Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2并放出热量,促使H2O2分解成H20和O2两个过程,因其反应迅速故写成：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 过氧根离子是弱离子,故和NA不分开写,...
