怎样区分是物理变化还是化学变化，物理性质还是化学性.

物理变化:没有生成新物质的变化.（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）

实质:保持物质化学性质的最小粒子本身不变,只是粒子之间的间隔运动发生了变化,没有生成新的物质.

很多同学会把物理变化与化学变化混淆,其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成,而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）

物质的基本三态变化,并没有新的物质产生出来,所以属于物理变化.NaOH等无机盐、碱的潮解,冰的融化,研碎胆矾等.

如铁水铸成铁锅,其中涉及到碳元素和铁元素的结合新分子（一般生成Fe3C）,并不算作物理变化,但是如果是百分百的纯铁,铸成铁锅则不发生化学变化,不生成新的相.

还有：石墨在一定条件下变成金刚石是化学变化,因为它变成了另外一种单质.但也有些同素异形体的转化是物理变化,如单斜硫和斜方硫.物理变化前后,物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变.这类变化的实质是分子的聚集状态（间隔距离、运动速度等）发生了改变,导致物质的外形或状态随之改变.物理变化表现该物质的物理性质.物理变化跟化学变化有着本质的区别.

化学变化

相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成.化学变化过程中常常伴随着物理变化.在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等.按照原子碰撞理论,分子间发生化学变化是通过碰撞完成的,要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件（1）具有足够的能量和（2）正确的取向.因为反应需克服一定的分子能垒,所以须具有较高的能量来克服分子能垒.两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂.

化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在.产生了新物质是化学变化.如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和,镁条的燃烧等等.宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征.总结：有新物质产生的变化即为化学变化.

种类及数量

从反应物和生成物的种类及数量进行划分,可以把化学变化分为四种基本反应类型：

化合反应,分解反应、置换反应和复分解反应.

名称 特征 举例

化合反应 S + O2=点燃=SO2

分解反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2 ↑

置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O

复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

升降变化

若从反应中元素化合价的升降变化的角度,可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应.

氧化还原反应分为氧化反应和还原反应.

氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离.

氧化反应：

还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物

还原反应：

氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物

氧化还原反应实例

是否有离子参加

若从反应中是否有离子参加的角度看,可分为离子反应和非离子反应.

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.

能量变化

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应.

实质

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变.例如对于分子构成的物质来说,就是原子重新组合成新物质的分子.物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来,因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质,制取新的物质.

实例

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生,可以参照这些现象来判断有无化学反应发生.但要注意跟物理变化的区别.物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物（明矾净水）等,只是没有新物质生成,这是物理变化与化学变化的根本区别.根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型.也可以从其他角度给化学反应分类,如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等.物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质.化学变化里一定包含物理变化,物理变化里一定没有化学变化.

物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发、等,都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知,还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等,可以利用仪器测知.还有些性质,通过实验室获得数据,计算得知,如溶解性、密度等.在实验前后物质都没有发生改变.这些性质都属于物理性质.

如水的蒸发；蜡烛质软,不易溶于水,一般石蜡成白色；纸张破碎等等.不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质.经过化学变化表现出来的性质就是化学性质.

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等.它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变.

化学性质：如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性

例如,碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热KClO3到熔化,可以使带火星的木条复燃,表明KClO3受热达较高温度时,能够放出O2.因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质.

类似问题

类似问题1： 怎么区分物理变化和物理性质【化学变化和化学性质｝[化学科目]

我的笔记：

性质与变化的判断方法：

一句话：①只有动词→发生变化

②能、会、是、可以、易、成（呈）→性质

类似问题2： 【物理性质的区别还有纯净物,化合物,单质,混合物的区别,】百度作业帮[化学科目]

物理变化是没有生成新物质的变化,化学变化是生成新物质的变化.它们之间联系是化学变化时一定伴有物理变化

物理性质是不通过化学变化就能表现出来的性质,如物质的颜色,状态,气味,熔点,硬度等

化学性质是在化学变化时才表现出来的性质,如可燃性,常用"能""易""会"表示

由单一物质组成的物质称为纯净物,纯净物包括了单质和化合物 (例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物.)

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学合成而组成的物质.例：空气是氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的混合物.

化合物是指从化学反应之中所产生,由两种或两种以上元素构成的纯净物（区别于单质）.例如：氯化钠是一种通过盐酸和氢氧化钠的化学作用(中和反应)而成的化合物.

单质是由同种元素组成的纯净物.元素在单质中存在时称为元素的游离态.与单质相对,由多种元素组成的纯净物叫做化合物.

类似问题3： 怎样区分是化学性质、物理性质还是化学变化、物理变化?人教版七年级上科学.[化学科目]

先和你说说化学变化：这个变化就是后来有新的一种物质生成了（也就是变了这个东西后就不能变成原来的模样 了 ）

物理变化：这个变化就是后来没有新的一种物质生成（也就是变了这个东西后还能变成原来的模样）

所以,接下来：化学性质就是在“化学变化”这过程中所呈现出来的 （如还原性,氧化性,可燃烧什么的）

物理性质就是你不用对它进行“化学变化”就能知道的（比如说：颜色啊 状态 气味 熔点 沸点 硬度 密度就是物理性质,它们只需要你测量观察就能知道的数据,你测量观察后它还是原来的模样）（啊值得一提的是“易（难）溶于水是物理性质,因为它溶解进水里后还能被分离出来）

以后不懂的也可一问我哈

给分给分~~!

类似问题4： 这样该怎么区分?这些有点搞不懂[化学科目]

区分化学变化和物理变化的关键是看有没有其它新物质生成.如铁生锈生成了铁锈这种新物质,就是化学变化；火药爆炸生成了氮气、二氧化碳等新物质,也是化学变化.而车胎夏天爆胎就没有新物质生成,是物理变化.

区分物理性质和化学性质则要看这种性质是不是需要在化学变化中表现出来,是的话就是化学性质,如镁可以点燃,二氧化碳可以使得石蕊溶液变红色,都要经过化学反应才表现,就是化学性质.而熔点、沸点、颜色、状态、形状、有没有磁性、物质的溶解性等性质不需要经过化学反应就可以知道的,就是物理性质.

类似问题5： 如何区分物理变化、物理性质、化学变化、化学性质着四者?[化学科目]

物质的性质和变化

【提示】

（一）概念及实例

定 义

实 例

物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等

化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等

物理变化 没有生成其它物质的变化 形状变化：铁水铸成铁锅

三态之间变化：水结冰

化学变化 物质在发生变化时生成了其它物质的变化 2Mg+O22MgO

镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁

化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

置换反应 由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

复分解反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 HCl+NaOH===NaCl+H2O

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应 H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O

氧化反应 物质跟氧发生的化学反应 2H2+O22H2O

还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的化学反应 CuO+H2Cu+H2O

氧化-还原反应 一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应 CuO+COCu+CO2↑

氧化剂 能供给氧,使别种物质发生氧化反应的物质 O2、KClO3、KMnO4

还原剂 使含氧化合物发生还原反应的物质 C、H2、CO等

非氧化-还原反应 在化学反应中没有化合价的变化 复分解反应是非氧化-还原反应

HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3

催化剂（触媒） 在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质 MnO2在氯酸钾受热分解中是催化剂

催化作用 催化剂在化学反应里所起的作用 二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用

燃烧 可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发热、剧烈的化学反应 木炭在空气中燃烧

甲烷在空气中燃烧

C+O2CO2↑

CH4+2O2CO2+2H2O

爆炸 某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧,放出大量的热,使气体体积膨胀而爆炸 点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸

缓慢氧化 进行缓慢的氧化反应,不象燃烧那样剧烈的发光放热 铁在潮湿空气中生锈、呼吸作用

自燃 由于缓慢氧化而引起的自发燃烧 白磷的自燃

质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 一切化学反应都遵守质量守恒定律.化学方程式必须配平

2H2+O2H2O

（二）物理变化和化学变化的区别

物理变化

化学变化

根本区别 没有新物质生成的变化（宏观）

分子本身没有发生变化（微观）

只是形状和三态之间的变化

生成了新物质的变化（宏观）

分子本身变了,变成了其它物质的分子（微观）

关系 物质在发生化学变化时常伴有物理变化

物质发生物理变化时不一定发生化学变化

（三）金属活动性顺序

（四）置换反应条件

金属跟酸反应 金属跟盐反应

条件 在金属活动性顺序里排在氢前面的金属能置换出酸里的氢 在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

要点 ①一般用盐酸或稀硫酸

②不能用硝酸或浓硫酸,因为它们具有氧化性,不能生成氢气

①必须用可溶性的盐才能得到溶液

②一般不用K、Na、Ca,因为它们太活泼,使反应复杂了

（五）复分解反应发生的条件

条件 两种电解质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则就不能发生

实例 ①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓

②NaCl跟KNO3不反应,因反应后既无气体放出,又无沉淀和水生成.

③AgCl跟HNO3不反应,AgCl既不溶于水又不溶于酸

要点 ①反应物必须溶于水或溶于酸.

②牢记碱和盐的溶解性.

③生成物有气体、水或难溶物生成

物理性质和化学性质的区别,前者是不需要通过化学变化表现出来的性质,后者是发生化学变化时表现出来的性质；物理变化和化学变化的区别,其实质是是否有新物质生成.