初中化学计算题
周舟 2018年11月09日发布
概括：这道题是欧灯擅同学的课后化学练习题，主要是关于初中化学计算题，指导老师为甄老师。例如：含杂质20%的石灰石50克与100克稀盐酸恰好完全反应(石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。求：(1)生产二氧化碳的质量;(2)所用盐酸中溶质的质量分数;(3)所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
石灰石中CaCO3的质量=50×(1-20%)=40(g) 设：产生二氧化碳的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z，产生水的质量为a
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 74 110 18 44
40 y z a z
40/100=y/74=z/110=x/44=a/18 x=17.6g y=29.6g z=44g a=7.2g
(1)CO2质量为17.6g
(2)所用盐酸中溶质的质量分数=29.6÷100=29.6%
(3)所得溶液中溶质的质量分数=44/(100-29.6+7.2)=56.7%
题目：初中化学计算题
解：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.
S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克.
（2）现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
设要加入95%硫酸 X 克.
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
设需要稀释后的溶液质量为X.
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数.
P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数.
设硫酸的质量为X.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?
设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------C＋O2 ＝ CO2 【O2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：…….
(7)有4g石灰石样品,现将稀盐酸40g分4次加入,每次充分反映后,经过滤,干燥等操作后称量固体残留物质的质量.（第一次加入10g,剩余固体质量为3.0g,第二次加入10g,剩余固体质量为2.0g,第三次加入10g,剩余固体质量为1.0g,第四次加入10g,剩余固体质量为0.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T,问需要上述石灰石原料质量为多少吨?
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL,点燃爆炸后恢复到原来温度,体积减少了2mL,再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL.则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（ ）
A、1：5：3 B、5：3：1
C、4：2：3 D、5：1：3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量,由此也可计算生成二氧化碳4ml.
最后剩余6ml可能是氧气,也有可能是CO.
举一反三
例1： 请求十道初三化学计算题带答案!大家帮帮忙好吗啊?多多益善啊!谢谢大家啦啊,[化学练习题]
思路提示：
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.
S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克.
（2）现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
设要加入95%硫酸 X 克.
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
设需要稀释后的溶液质量为X.
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数.
P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数.
设硫酸的质量为X.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
例2： 1：7.3克10%的盐酸,加入10g某浓度的氢氧化钠溶液,反应后溶液恰好是中性.求氢氧化钠溶液的质量分数.2：将50克石灰石（杂志不和盐酸反应）和200g盐酸充分反应,反应后混合物质量减少19.8g（混[化学练习题]
思路提示：
1,HCl+NaOH=H2O+NaCl由题可知恰好反应完毕.7.3g×10%=0.73g根据化学方程式,相对原子质量按比例得出0.73g·40=36x x≈0.8 0.8÷10=80%
2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 减少19.8可知CO2的质量为19.8克.
根据相对原子质量,设石灰石重x 100÷x=44÷19.8g x=45g 45÷50×100%=90%
3,3,铜和浓硫酸加热条件下反应.所以只有铁和硫酸发生反应.H2质量为0.02克,物质量就为0.02mol,根据反应方程式,铁物质量为0.02mol,质量为1.12g,铜就为0.88g.质量分数为44%.
例3： 【关于溶液方面的最好.】[化学练习题]
思路提示：
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.
S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克.
（2）现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
设要加入95%硫酸 X 克.
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
设需要稀释后的溶液质量为X.
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数.
P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数.
设硫酸的质量为X.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
例4： 【把盛有9.62gKCLO3和MnO4的混合物充分加热到不再放出O2,最后容器里还剩下7.24g固体,把剩余固体充分溶解后再过滤,滤纸上的固体经过干燥后称得的质量为1.30g,求(1)原混合物中KCLO3的质量(2)在标准】[化学练习题]
思路提示：
解:(1)由题意知,在加热的条件下KMnO4完全分解生成K2MnO4、MnO2和O2,KClO3完全分解生成 KCl和O2,而K2MnO4、KCl都能溶于水,MnO2不能溶于水.因此,过滤后所得固体是MnO2,其质量为1.30g.
设混合物中KMnO4的质量为X,KMnO4完全分解生成O2的质量为Y ,则:
2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158~~~~~~~~~~~~~~87~~~32
~~X~~~~~~~~~~~~~~~1.30g~~Y
列比例式解得:X=4.72g,Y=0.48g
因此,混合物中KClO3的质量为:9.62g-4.72g=4.90g
(2)又设KClO3完全分解生成O2的质量为Z,则：
2KClO3=MnO2、Δ=2KCl+3O2↑
2*122.5~~~~~~~~~~~~~~~3*32
4.90g~~~~~~~~~~~~~~~~~~Z,
列比例式解得:Z=1.92g
所以,共放出O2的质量为:X+Y=0.48g+1.92g=2.40g
答:(1)原混合物中KCLO3的质量为4.90g；
(2)在标准状况下,共放出O2的质量为2.40g.
祝你学习进步!
例5： 求40道初三化学上册计算题带答案最好有解答过程的.谢谢啦,各位[化学练习题]
思路提示：
【例题】
1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程.
NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％.
小刚计算过程中的错误是：
答案：计算式中氮的原子个数没有乘2
【例题】
2.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量.
CaCO3高温CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g.
【例题】
3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g.
答案：50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系.
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％
5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求设需加入水的质量为x.
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.
设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y.
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g.
Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．
8,20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度
解析：此题和上题类似,但不需要列方程,主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g,溶剂水的质量为200-30＝170g,加4g溶质溶液饱和,则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
没弄懂以上两个概念不访再看看书．
9, 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成
解析：要知道发生的反应是：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑
有反应可知,反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化,不参与反应,所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度,就可以知道生成的氧气的体积了,我没有资料查,通过其他方法算的是1.344L
10. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙,其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．
反应方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：9.5*73/100＝6.94g,生成物氯化钙的质量为10.54g,生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数.
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是 .
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得：(R为金属,设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C.
十字交叉法
例13.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6,空气占1/6；由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气.
15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.
S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克.
16.现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
设要加入95%硫酸 X 克.
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
设需要稀释后的溶液质量为X.
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数.
P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数.
设硫酸的质量为X.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
【有关溶质质量分数的计算：
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2、500g10％的氯化钠溶液中,含氯化钠的质量是多少?
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸,稀释后的溶液的质量是多少?加水多少?
二、填空题
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水 g.
2．70℃时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.若将此溶液稀释到25%,需加水__________g.
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂.非典时期,某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液.
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液.
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg.
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g,需60%的氢氧化钠溶液 g ,10%的氢氧化钠溶液 g.
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是 （ ）
A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒.现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10 kg,需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应,可收集到氢气多少克?
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液.
求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数.
3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应.过滤得到115g溶液.
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________.
（2）参加反应的Na2CO3的质量.
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数.（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水）,与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2g气体.
求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数?
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2.若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为 .
⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积.若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 .
2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
\x09配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一\x09
方案二\x09
方案三\x09
3．溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）.
溶液中溶质质量分数/（％）\x094\x0912\x0916\x0924\x0928
硫酸溶液的密度/（g/mL）\x091.02\x091.08\x091.11\x091.17\x091.20
氨水的密度/（g/mL）\x090.98\x090.95\x090.94\x090.91\x090.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）.
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液,向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g.（填“大于”“小于”或“等于”）.
（3）向100g24％的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是 mL.（保留到0.1）二、选择题
1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中,溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中,溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中,溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中,充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙
3．常温下,向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解,则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 \x09 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数.
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出).
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g样品,放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯里物质质量变为159.4g,试计算： （若除不尽,保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数. (2)盐酸中溶质的质量分数.
(3)生成的溶液中溶质的质量分数.
4．在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验.实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液.
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液.则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）.
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 g.该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液.现有0.9%生理盐水500g,该溶液含溶质氯化钠__________g,可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到.
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示,根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸_________g.
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸.
(1)查阅资料.20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数\x090%
（纯水）\x091%\x094%\x0910%\x0916%\x0924%\x0932%\x0936%\x0944%\x0949%\x0960%\x0998%
密度\x091.00\x091.01\x091.02\x091.07\x091.11\x091.17\x091.24\x091.27\x091.34\x091.39\x091.50\x091.84
分析以上数据,可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)计算.配制200g24.5%的稀硫酸,需_____g98%浓硫酸和_____g水.实际操作时,取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸.分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将____倒入烧杯中,然后_______.
二、选择题
1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种.取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g.下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸.若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．将25mL水慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液溶质质量分数.
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等.某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%.
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g.
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg.
加水的质量是30kg－5kg=25kg.
二、填空题
1．90g.
2．50g.
3．（1）0.25kg （2）7.6kg.
4．30g；120g.
三、选择题
1． C．
2． C．
3． D．
四、计算题
1．0.2g
2．设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应后生成的质量为y.
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%.
3．（1）5g.
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g,过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%.
4．设原混合固体中,所含Na2CO3的质量为x,所用稀硫酸的质量为y,
反应后得到的Na2SO4的质量为z.
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克.
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%.
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%.
[能力提升]
一、填空题
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水.
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5.
二、选择题
1．D．
2．D．
3．B．
三、计算题
1．(1)设金属M的相对原子质量为x,消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：该会属的相对原子质量为24,稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%.
2．设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%.
3．稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,盐酸中HCl的质量为y,生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%.
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%.
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%.
4．（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③,
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质,而加试剂③会引入NaOH新杂质.
故应选择试剂②
（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体,
设原混合物中Na2CO3的质量为x.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y,由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z.
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％.
（3）上述固体的质量约为58.8g.
[中考链接]
一、填空题
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；
(2) 50g,150 g,27.2 mL
(3)水,然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌.
二、选择题
1．B．
2．C．
3．B．
三、计算题
1．设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：质量分数为5.85%
2．设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x,生成醋酸钠的质量为y.
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意,缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82,
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的质量为2400 g.够了吗?】
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